与高中一年级高中二年级区别在于，此时复习力学部分常识是为了更好的与高考考试考试大纲相结合，特别水平中等或中等偏下的学生，此时需要进行查漏补缺，但也需要同时提高能力，填补常识、技能的空白。智学网高中三年级频道为你精心筹备了《高中三年级化学上册教材设计》帮你金榜题名！

1.高中三年级化学上册教材设计

1、常识技能

1.理解化学能与电能之间转化的实质。

2.学会化学能是能量的一种形式，它同样可以转化为其他形式的能量。

2、过程与办法

通过反应物之间电子的转移的探究，理解原电池的形成是氧化还原反应的本质的拓展和运用。

3、情感价值观

感悟研制新型电池的重要程度与化学电源或许会引起的环境问题，形成较为客观、正确的能源观，提升开发高能清洗燃料的意识。

探究重点

初步认识原电池定义、原理、组成及应用。

探究难题

通过对原电池实验的研究，引导学生从电子转移角度理解化学能向电能转化的本质，与这种转化的综合借助价值。

探究过程

实验步骤

现象

1、锌片插入稀硫酸

2、铜片插入稀硫酸

3、锌片和铜片上端连接在一块插入稀硫酸

1、锌片和铜片分别插入稀硫酸中有哪些现象发生?

2、锌片和铜片用导线连接后插入稀硫酸中，现象又如何?为何?

3、锌片的水平有无变化?溶液中c怎么样变化?

4、锌片和铜片上变化的反应式如何书写?

5、电子流动的方向怎么样?

电能是现代社会中应用广泛，用便捷、污染小的一种二次能源，又称电力。比如，日常用的笔记本电脑、手机、相机、摄像机……这所有都依靠于电池的应用。那样，电池是如何把化学能转变为电能的呢?这就让大家用化学常识揭开电池这个谜。

第二节化学能与电能

化学能与电能的相互转化

1、燃煤发电的过程

2、燃烧的本质──氧化还原反应

氧化还原反应的本质是氧化剂与还原剂之间发生电子转移的过程，电子转移引起化学键的重新组合，随着着体系能量的变化。要使氧化还原反应释放的能量不通过热能而直接转化为电能，就要设计一种装置，使氧化反应和还原反应分别在两个不一样的地区进行。假如要把可产生的电能以化学能的形式储存起来，这就是大家这节课要研究的重点知识──原电池，这种装置可以将氧化还原反应的能量储存起来，像水库的蓄能。

3、原电池原电池实验探究

2.高中三年级化学上册教材设计

1、举例说明化学能与电能的转化关系及其应用。

2、会应用日常的材料制作浅易原电池。

生活在现代社会，学生对“电”有着丰富而强烈的感性认识。当学生知道了化学反应中的能量转化是什么原因，并感受了探究化学能与热能的相互转化过程后，会对化学能与电能之间的转化问题产生浓厚的兴趣。从能量转换角度看，本节课程内容是对前一节课中“一种能量可以转化为另一种能量，能量是守恒的;化学能是能量的一种形式，它同样可以转化为其他形式的能量，如热能和电能等”论述的补充和健全。从反应物之间电子转移角度看，原电池定义的形成是氧化还原反应本质的拓展和应用。从思维角度看，“将化学能直接转化为电能”的思想，是对“化学能——热能——机械能——电能”思维方法的深思和突破。

初中生对“电”的内容的认识不只源自生活经验，而且源自学科学习。在生活经验方面，不只接触了火力发电，而且接触了干电池等化学电源;在学科学习方面，学生不只接触了摩擦起电，而且还从能量转化的角度认识了电能，除此之外还学习了关于电的初步常识，因此对电并很熟悉。除此之外，高中《化学1》已较为系统的学习了氧化还原反应的本质，也学习了钠、镁、铝、铁等有关的金属常识，与电解质溶液的内容。这类经验基础为本课的教学提供了必要的基础。为本节的学习做了常识、能力上的筹备。

同时原电池是高中化学学科体系的核心常识之一，它的教学是氧化还原反应原理的延伸与应用，也是后续电化学常识的基础。原电池的教学是体现学科交叉，科学理论联系实质，培养学生思维能力和探究能力的好素材。学生在第一节学习了化学能与热能的转化关系，本节课则学化学能转化为另外一种能量即电能，因为电化学常识是学生初次接触的新范围，存在着强烈的好奇心和陌生感，因此一个好的开端十分要紧。

1、常识与技能

理解原电池的定义、工作原理和构成条件，同时学会原电池正负极的判断办法。

通过学生设计完成原电池构成条件的实验，学习实验研究的办法。

能举例说明化学能与电能的转化关系及其运用。

2、过程与办法

剖析火力发电的原理及利弊，打造“将化学能直接转化为电能”的新思路，通过对氧化还原反应的本质的剖析，提出达成新思路的各种推断和猜想等，培养革新思维能力。

通过实验和科学探究，对比、总结，培养学生科学探究精神和剖析、总结的能力。

3、情感、态度与价值观

通过化学能与电能转化的学习，使学生认识化学能转化为电能对现代化的重大意义，进步学生学化学的兴趣，乐于探究物质变化的奥秘。

通过原电池形成条件的探究，培养学生自主探究的科学态度和办法，领会实验在化学研究中的要紧用途。

教学重点初步认识原电池的定义、工作原理及形成条件

教学难题通过对原电池实验的研究，引导学生从电子转移角度理解化学能向电能转化的本质，与这种转化的综合借助价值。

3.高中三年级化学上册教材设计

1、要集中精力，做好复习工作。

高中三年级是高考考试前后的冲刺阶段，时间不宽裕，在这么重点的时间里，同学们必须要集中精力，做好复习工作。要稳定情绪，抛开其他杂念，竭尽全力地迎接高考考试。

2、要紧跟学校教师课堂教学，根据老师的指导做好每部分的专项复习。

在复习阶段，要跟紧学校教师的复习步骤，在教师的指导下做好每一个部分的专项复习，并在此基础上做好每个常识板块的典型习题。

3、复习过程中，应该注意发现问题，准时解决。

在复习的过程中，同学们应该注意发现问题准时解决。有没搞懂的要点，要准时请教老师或者和同学商讨。问题不过夜，发现一个问题解决一个问题。每复习一个要点，就牢牢地学会这个要点。

4、在抓住主干常识，落实基础的首要条件下，做好成套的训练。

高考考试的复习，除去要抓住主干要点，落实基础，也要在此基础上，做些成套的训练。由于理科综合试题包含物理、化学、生物三科，满分是300分，考察时间是2个半小时。三科时间怎么样分配，需要持续的训练，按我们的特征合理分配。

1，

看重对基本实验的复习，培养学生设计和完成实验的能力。=

要通过典型实验，深入理解化学实验原理、实验策略的设计、实验结果的处置、实验安全、实验评价等，能处置实验中出现的非预期现象，培养学生的实验能力和革新精神。同时也要掌握准确、简练、全方位地表述实验现象、结果、过程与结论。切实提升实验能力。

2，

学生有正确的学习技巧比盲目做题更要紧。

复习是一个学习阶段，将已经学过的各章各节的常识在整体观念的基础上重新审视，豁然开朗，融会贯通，从学习过程中举一反三到整门学科常识的融会贯通。

复习固然可以提升能力档次，但提升还是有肯定极限的，学生要量力而行，能使精力、时间发挥的成效，在复习中贯彻拼搏精神，力争更好的成效。

3，

各类习题或是各种考考试试题，无非都是设置一些新情景和条件，需要考生剖析解决一些问题。这里所考核的，事实上就是同意信息、处置信息和输出信息的能力。这三方面的能力培养要靠平常练习积累的。

但训练量需要合理，以保证水平为首要条件，防止简单的机械重复和陷入“题海”。通过训练要达到强化记忆、熟练地学会常识、找出存在的问题、弥补薄弱环节、扩大常识的应用范围和提升能力的目的，从而提升复习效率。

要擅长深思。在复习过程中，尤其是做题、单元考试、大型考试后，要擅长深思，我们的复习有没实效，常识和技能是不是获得了巩固和深化，剖析问题和解决问题的能力是不是得到了提升。要擅长从我们的实质出发作进一步考虑，

4.高中三年级化学上册教材设计

常识目的

知道钠的要紧化合物的性质、作用与功效。

学会碳酸钠和碳酸氢钠的相互转化规律及性质的不同的地方。

能力目的

运用“对立统一”的辩证唯物主义看法剖析学会物质之间的相互关系。

情感目的

通过阅读材料“侯氏制碱法”，对学生进行化学史方面的教育及爱国主义教育。

教学建议

教程剖析

钠的化合物不少，本节教程在初中已介绍过的氢氧化钠和氯化钠等的基础上，主要介绍过氧化钠、碳酸钠和碳酸氢钠。

对于过氧化钠，重点介绍它与水的反应，及与二氧化碳的反应。同时，还简单介绍了过氧化钠的作用。其中过氧化钠与二氧化碳的反应是本节的难题。

对于碳酸钠和碳酸氢钠，重点介绍它们与盐酸的反应，与它们的热稳定性。同时，通过对它们的热稳定性不一样的介绍，使学生进一步知道碳酸钠和碳酸氢钠的辨别办法。碳酸钠和碳酸氢钠的性质及其辨别办法，同时也是本节的重点。

本节教程与第一节教程相类似，本节教程也非常看重实验教学。比如，教程中对过氧化钠、碳酸钠和碳酸氢钠的介绍，都是先通过实验给学生以感性常识，然后再通过对实验现象的察看和剖析，引导学生一同得出有关结论。如此撰写方法有益于学生参与教学过程，使他们能主动学习。教程后的家庭小实验，具备探索和设计实验的性质，有益于激起学生的学习兴趣和培养能力。

在介绍碳酸钠和碳酸氢钠与盐酸的反应及它们的热稳定性时，使用了对比的办法，如此撰写，可使学生在比较中学习，对所学常识留下深刻的印象，有益于理解、记忆常识，也有益于他们学会正确的学习技巧。

教程也看重常识在实质中的运用及化学史的教育。引导学生运用所学常识来解决一些简单的化学问题。对学生进行化学史方面的教育及爱国主义教育。

教法建议

1.加大实验教学。可将一些演示实验做适合的改进，如〔实验2-5〕可改为边讲边做实验。可补充Na2O2与CO2反应的实验，把蘸有Na2O2的棉团放入盛有CO2的烧杯中，察看棉团的燃烧，使学生更好地理解这一反应及其应用。

还可以补充Na2O2漂白织物的实验，以说明Na2O2的强氧化性。

Na2O2的性质也可运用滴水失火这一引人入胜的实验来引入。

2.运用对比的办法。对于Na2CO3和NaHCO3的性质，可在学生察看和实验的基础上，让学生填写表格。充分发挥学生的主动性，使他们积极参与。在活动中培养学生的自学能力及练习学生科学的办法。

3.紧密联系实质。

教学要尽量地把性质和作用与功效自然地联系起来。对NaHCO3的一些作用与功效所依据的化学原理，可向学生说明在后面的课程里将会学到。

4.阅读材料“侯氏制碱法”是进行爱国主义教育的好素材。指导学生认真阅读，或参考有关国内纯碱工业进步的史料，宣扬侯德榜先生的爱国主义精神。也可指导学生查阅有关资料，借助综合实践活动课进行侯氏制碱法讲坛。

5.高中三年级化学上册教材设计

1、学习计划

1．掌握从化合价升降和电子转移的角度来剖析、理解氧化还原反应。

2．掌握用“双线桥”法剖析化合价升降、电子得失，并判断反应中的氧化剂和还原剂。

3．理解氧化还原反应的本质。

4．辨析氧化还原反应和四种基本反应种类之间的关系，并用韦恩图表示之，培养比较、类比、总结和演绎的能力。

5．理解氧化反应和还原反应、得电子和失电子之间相互依存、相互对立的关系。

2、教学重点及难题

重点：氧化还原反应。

难题：氧化还原反应中化合价变化与电子得失的关系，氧化剂、还原剂的判断。

3、设计思路

由复习氯气主要化学性质所涉及的化学反应引入，结合专题1中的氧化还原反应和非氧化还原反应付这类反应进行判断，从而剖析氧化还原反应和非氧化还原反应的本质不同，并从电子转移等角度进行系统剖析，再升华到构建氧化还原反应和四种基本反应种类之间关系的定义。

4、教学过程

[情景引入]由复习上节课氯气有关反应引入本节课的研究主题。先由学生书写氯气与钠、铁、氢气和水，次氯酸分解、此氯酸钙和二氧化碳、水反应的化学方程式。

[训练]学生自己书写方程式，并留待后面的学习继续用。

[过渡]大家结合在第一章中学过的氧化还原反应的概念，来判断一下这类化学反应应是氧化还原反应，还是非氧化还原反应。

[媒体]

2Na＋Cl2＝2NaCl

2Fe+3Cl22FeCl3

H2+Cl22HCl

Cl2＋H2OHCl＋HClO

Ca2＋CO2＋H2O＝CaCl2＋2HClO

2HClOO2↑+2HCl

[训练]学生自己进行判断，或可小组讨论、剖析。

[叙述]目前请大伙在氯气与钠反应的方程式上，标出化合价发生改变的元素，在反应前后的化合价。

[考虑与讨论]学生解决下列问题：

1．元素的化合价是由什么决定的呢？

2．元素的化合价在何种状况下会发生变化？

3．在同一个化学反应中，元素化合价升高和减少的数目有什么关系？

4．在同一个化学反应中，元素得电子数和失电子数有什么关系？

[叙述]讲述怎么样用“双线桥”法表示上面所得到的信息。

[板书]

[叙述]氧化还原反应是有电子转移的反应。

氧化还原反应的方程式的系数是与反应过程中得失电子的数目有关的。

在氧化还原反应中，失去电子的物质叫做还原剂，还原剂发生氧化反应，表现还原性。可以如此记忆：还原剂化合价升高、失电子、具备还原性，被氧化。

[考虑与讨论]辨析在2Na＋Cl2＝2NaCl的反应中，氧化剂和还原剂分别是什么？

如何判断元素在氧化还原反应中是被氧化还是被还原呢？

[板书]

还原剂氧化剂

有还原性有氧化性

被氧化被还原

[考虑与讨论]

1．元素处于不一样的化合价在氧化还原反应中可能表现什么性质？并以氯元素的不同价态的代表物质进行剖析。

2．氧化还原反应与四种基本种类反应的关系怎么样呢？用图形方法表示它们之间的关系。

3．剖析一下前面的几个反应中电子的转移状况，找出每一个反应的氧化剂和还原剂。